一个碳原子的质量是54mkg（一个碳原子的质量是12011g对吗）
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一个碳原子的质量是5.4mkg,R原子的相对质量是n/3,则一个R原子的质量是...
1、▓概念：以┊一种碳原子┊（原子核中含有6个质子和6个中子，也称碳12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟他相比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
2、且质子的质量大约为碳原子质量的1/12，故得出此公式.相对原子质量≈质子数+中子数（不能作为计算公式）。符号：Ar（r为下脚标，小写）概念与元素氩不能混淆。
3、称为该原子的相对原子质量 解：由题知得，它的相对原子质量=（40-14）÷2+14=27，一个R原子质量=1/12×993×10的负26次方千克×27=48425×10的负26次方千克。 该元素是铝。
高中化学
要想牢固掌握所学的知识，每学完一章或一个单元后要及时小结，系统复习。 做小结时，首先要把课堂笔记整理好，然后进行归类，列出总结提纲或表格。例如，初中化学第一章小结提纲如下：1。基本概念；2。重要的化学反应；3。重要的反应类型；4。
高中化学基础知识大全一 物质的量（表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。） ①与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量之一。符号为n。单位为摩尔，符号为mol。
常见易溶的强电解质有： 三大强酸（H2SOHCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba（OH）Ca（OH）2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
高中化学的知识点1 Cl-的检验：原理：根据Cl-与Ag+反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl-存在。 方法 ：先加稀硝酸酸化溶液（排除CO32-干扰）再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl-存在。
高中化学常考知识点 由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 有气体产生。 如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根与H+不能大量共存：CO32-+2H+==CO2↑+H2O、HS-+H+==H2S↑。 有沉淀生成。
高中化学元素颜色知识点 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
一个原子的质量是多少?
一个碳-12原子的质量为993×10千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。
如氧，其中性原子的原子核内质子数和中子数皆为8，故其质量数为16与其实际原子量19994 极为接近。在许多化学计算中，用质量数的近似整数来代替计算，在容许的误差范围内，提供了计算上的便利。
原子质量单位 原子的质量通常用原子质量单位来表示，简称u。1u等于1/12个碳-12同位素的质量。为准确计量微小分子的重量，国际通常采用一个原子的质量单位为基准，定义为碳12元素原子质量的1/12为一个原子质量单位。
原子的质量主要由质子和中子组成，质子和中子的质量相对较大，约为10^-27千克左右。而电子的质量相对较小，约为10^-30千克左右，因此可以忽略不计。原子核中的质子和中子数量决定了原子的质量。
原子质量指的是1个原子的实际质量，也可以叫原子的绝对质量。按照国际单位制的规定，质量单位是“千克”。
一个铁原子的质量是302×10^（-23）g。铁的相对原子质量是56，1mol铁原子的质量为56g，而1mol铁原子含有02×10^23个铁原子，因此1个铁原子的质量为56g/（02×10^23个）=302×10^（-23）g。
一个碳原子的实际质量是多少?
1、一个碳原子的实际质量是： 993 × 10^（-26） 千克。
2、一个碳原子的实际质量是993×10^（-26）千克。碳原子化学符号：C元素原子量：1011质子数6原子序数，6周期：2族：IVA。自然产生的碳由三种同位素组成12C和13C为稳定同位素，而14C则具放射性。
3、一个碳原子的质量约为2×10^-26千克。原子质量单位 原子的质量通常用原子质量单位来表示，简称u。1u等于1/12个碳-12同位素的质量。
4、molC的质量为12g，1molC的个数为02乘10的23次方。所以，1个C的质量为12/02*10 的23次方等于993乘10的-23次方克，即993乘10的-26次方千克。
5、记住一个相对原子质量为67*10^-24g，然后乘以12可得993*10^-23g 其他原子分子同样适用。
6、碳的原子质量12。碳原子介绍如下：碳（Carbon）是一种非金属元素，化学符号为C，在常温下具有稳定性，不易反应、极低的对人体的毒性，甚至可以以石墨或活性炭的形式安全地摄取，位于元素周期表的第二周期IVA族。
